最新高中化学-高三化学物质结构元素周期律测试 精品

发布于:2021-10-17 01:13:50

高三化学物质结构元素周期律测试 一、选择题(下列各题只有一个选项符合题意。每小题 4 分,共 48 分。 ) 1(应届) . 1919 年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应 4 17 1 如下: 14 7 N+ 2 He→ 8 O+ 1 H 下列叙述正确的是 ( ) A. 17 8 O 原子核内有 9 个质子 C.O2 和 O3 互为同位素 B. 1 1 H 原子核内有 1 个中子 D.通常情况下,He 和 N2 化学性质都很稳定 1(历届) .最*,意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子 构成的氧分子,并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对*峁梗 列关于该氧分子的说法正确的是 A.是一种新的氧化物 C.是氧元素的一种同位素 B.不可能含有极性键 D.是臭氧的同分异构体 ( D.Na2O2 ( B.H2S ) ) ( ) 2.下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是 A.CaO B.SiO2 C.H2O 3.下列物质的电子式书写正确的是 A.NaCl C.-CH3 D.NH4I 4.已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按 D、E、B、 C、A 的顺序依次减小,B 和 E 同主族,下列推断不正确的是 A. A、B、D 不可能在同周期 C.A、D 可能在同一主族 B.D 一定在第二周期 D.C 和 D 的单质可能化合为离子化合物 ( ) 5. X、Y、Z 均为短周期元素。已知 X 元素的某种原子核内无中子,Y 元素的原子核外最外 层电子数是其次外层电子数的 2 倍,Z 元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种 元素的化学式:①X2Y2Z2 ②X2YZ3 ③X2YZ2 ④X2Y2Z4 ⑤X3YZ4 ⑥XYZ3,其中可能存在对应 分子的是 ( A.② D.②④ C.②⑤⑥ D.①②③④ 6(应届) 。下列分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是 ( A.BF3 B.PCl5 C.HCl D.CF2Cl2 6(历届) .下列说法中正确的是 ( ) ) ) - A. NO2、 SO2、 BF3、 NCl3 分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了 8e 稳定结构; B.P4 和 CH4 都是正四面体分子且键角都为 118 28ˊ; C.NaCl 晶体中与每个 Na 距离相等且最*的 Na 共有 12 个; D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度。 7.已知 CsCl 晶体的密度为 ,NA 为阿伏加德罗常数,相邻的两个 ( B. ) 的核间距为 + + o a cm,如图所示,则 CsCl 的相对分子质量可以表示为 A. N A ·a 3 ·ρ 6 N A ·a 3 ·ρ 8 ( ) D.三氯甲烷 C. 8.下列物质中,含极性键和非极性键且分子有极性的是 A.乙烯 B.乙醛 C.甲醇 D. 9. A、B 为短周期元素,二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中,A 与 B 的原子个数比为 A∶B=1∶2。已知 A 的原子序数为 n,B 的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n-5 ⑦n-7 ⑧n-8 中的几种,其中不 符合 题目 . .. 要求的是 A.①④ B.②⑧ C.③⑤ ( D.⑥⑦ ) 10.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正 确的是 ( ) A.常压下五种元素的单质中,Z 单质的沸点最高 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.W 的氢化物的沸点比 X 的氢化物的沸点高 D.Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强 11(应届) .下列说法中正确的是 ( ) A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数 B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数 C. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子 D. 最外层有 5 个电子的原子都是非金属原子 11(历届) . (18 年全国卷 II 理综)下列说法正确的是 A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的 C.过渡元素不全是金属元素 D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 12(应届) .下列物质性质变化规律正确的是 ( ) ( ) A.金属 Na、Mg、Al 的硬度依次降低 C.干冰、钠、冰的熔点依次降低 12(历届) .下列说法中正确的是 A.C60 气化和 I2 升华克服的作用力相同 B.HI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低 D.O、F、H 的原子半径依次减小 ( ) B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相* C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键 D.用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4 固体是分子晶体 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二、 (本题包括 4 小题,共 52 分) 13(8 分) . (18 年南京三模)A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种 离子化合物甲和乙。D、A 按原子个数比 3∶2 形成离子化合物丙。E 是地壳中含量最高的 金属元素。根据以上信息回答下列问题: (1)B 元素在周期表中的位置是____________,乙物质的电子式是____________· (2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____ __ __ __ __ __ __ _______(用元素符号填写) 。 (3) E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中, 发生反应的离子方程式 是_________ __。 14.(18 分)已知 X、Y、Z、

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